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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Capronsäure</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Capronsäure</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Capronsäure

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Hexansäure</li>

<li>Pentancarbonsäure</li>

<li>Ziegensäure (veraltet)<a href="#cite_note-1">[1]</a><a href="#cite_note-2">[2]</a></li>

<li>Käsesäure (veraltet)<a href="#cite_note-3">[3]</a></li>

<li>CAPROIC ACID (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-4">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C6H12O2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

ölige, farblose bis schwachgelbe Flüssigkeit mit stechendem schweißartigem Geruch nach Ziege<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a><a href="#cite_note-roempp-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">205-550-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>116,16 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,9212 g·cm−3 (25 °C)<a href="#cite_note-CRC-7">[7]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−4 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

206 °C<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

4,85 (25 °C)<a href="#cite_note-CRC90_8_46-8">[8]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>schlecht in Wasser (9,7 g·l−1 bei 20 °C,<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a> 8,91 g·l−1 bei 15 °C<a href="#cite_note-9">[9]</a>)</li>

<li>löslich in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a><a href="#cite_note-roempp-6">[6]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,4163 (20 °C)<a href="#cite_note-CRC-7">[7]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">310</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>1900 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a></li>

<li>584 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Capronsäure (n-Hexansäure) ist eine gesättigte <a href="Fetts%C3%A4uren" title="Fettsäuren">Fett-</a> bzw. <a href="Carbons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Carbonsäure">Carbonsäure</a>, die sich vom <a href="N-Hexan" class="mw-redirect" title="N-Hexan">n-Hexan</a> ableitet. Der Name leitet sich wie bei der <a href="Capryls%C3%A4ure" title="Caprylsäure">Caprylsäure</a> und der <a href="Caprins%C3%A4ure" title="Caprinsäure">Caprinsäure</a> vom <a href="Latein" title="Latein">Lateinischen</a> capra für Ziege ab, was ebenso wie der historische <a href="Trivialname_(Chemie)" title="Trivialname (Chemie)">Trivialname</a> „Ziegensäure“ auf den charakteristischen Geruch der Säure hinweist. Ihre <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> und <a href="Carbons%C3%A4ureester" title="Carbonsäureester">Ester</a> heißen Capronate bzw. Hexanoate. In der Nomenklatur der <a href="Fetts%C3%A4uren" title="Fettsäuren">Fettsäuren</a> hat sie die Bezeichnung 6:0.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Sie kommt chemisch gebunden zu 2–3 Prozent in <a href="Triglyceride" title="Triglyceride">Triglyceriden</a> des <a href="Milchfett" title="Milchfett">Milchfetts</a> in der Milch sowie auch im <a href="Kokos%C3%B6l" title="Kokosöl">Kokosöl</a> vor. Daneben kommt sie <a href="Ester" title="Ester">verestert</a> in verschiedenen Samenölen und <a href="%C3%84therische_%C3%96le" title="Ätherische Öle">ätherischen Ölen</a>; <a href="Fichtennadel%C3%B6le" title="Fichtennadelöle">Fichtennadelöle</a>, <a href="Lavendel%C3%B6l" title="Lavendelöl">Lavendelöl</a>, <a href="Zitronengras%C3%B6l" title="Zitronengrasöl">Zitronengrasöl</a> und auch in Früchten z. B. Erdbeere, <a href="Himbeere" title="Himbeere">Himbeere</a>, sowie in <a href="Bier" title="Bier">Bier</a> und Kaffee vor.<a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> Capronsäure dient, wie viele andere Carbonsäuren, zur <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a> von Fruchtaromen durch <a href="Veresterung" title="Veresterung">Veresterung</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Capronsäure ist eine bei Zimmertemperatur farblose, ölige, übelriechende Flüssigkeit, die in Wasser schwer löslich ist. Die brennbare Substanz hat einen <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> von 102,5 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Caprons%C3%A4ure" class="extiw external" title="wikt:Capronsäure">Wiktionary: Capronsäure</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Chevreul: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dingler.bbaw.de/articles/ar011070.html">Ueber die Ursachen der Verschiedenheit der Seife hinsichtlich auf Härte, Weiche und Geruch, und über eine neue Gruppe organischer Säuren.</a> In: <a href="Polytechnisches_Journal" title="Polytechnisches Journal">Polytechnisches Journal</a>. 11, 1823, S. 428.

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> <a href="Rudolf_Christian_B%C3%B6ttger" title="Rudolf Christian Böttger">Rudolph Böttger</a>: <cite style="font-style:italic">Tabellarische Uebersicht der specifischen Gewichte der Körper</cite>. 1837, S. 26 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=8rwLAAAAYAAJ&pg=PA26&q=ziegens%C3%A4ure#v=onepage">Volltext/Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Caprons%C3%A4ure&rft.au=Rudolph+B%C3%B6ttger&rft.btitle=Tabellarische+Uebersicht+der+specifischen+Gewichte+der+K%C3%B6rper&rft.date=1837&rft.genre=book&rft.pages=26" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a href="Otto_Eduard_Vincenz_Ule" title="Otto Eduard Vincenz Ule">Otto Ule</a>, Karl Müller: Die Natur: Zeitung zur Verbreitung naturwissenschaftlicher Kenntnis... Band 8, Halle, 1859, S. 171, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=4lw_AAAAcAAJ&pg=PAA171#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche.

</li>

<li id="cite_note-CosIng-4"><a href="#cite_ref-CosIng_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/74804">CAPROIC ACID</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 20. November 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-5">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-11">l</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=028160">Capronsäure</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 24. September 2025. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-roempp-6">↑ <a href="#cite_ref-roempp_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_6-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-08-01216">Hexansäure</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. November 2014.

</li>

<li id="cite_note-CRC-7">↑ <a href="#cite_ref-CRC_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-CRC_7-1">b</a> W. M. Haynes (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-298.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_8_46-8"><a href="#cite_ref-CRC90_8_46_8-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dissociation Constants of Organic Acids and Bases, S. 8-46.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Claudia Synowietz (Hrsg.): <cite style="font-style:italic"><a href="Taschenbuch_f%C3%BCr_Chemiker_und_Physiker" title="Taschenbuch für Chemiker und Physiker">Taschenbuch für Chemiker und Physiker</a>.</cite> Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4. Auflage. Band 2: Organische Verbindungen. Springer, Berlin 1983, ISBN 3-540-12263-X.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Caprons%C3%A4ure&rft.btitle=Taschenbuch+f%C3%BCr+Chemiker+und+Physiker.&rft.date=1983&rft.edition=4.&rft.genre=book&rft.isbn=354012263X&rft.place=Berlin&rft.pub=Springer&rft.volume=Band+2%3A+Organische+Verbindungen" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a href="Walter_Karrer" title="Walter Karrer">Walter Karrer</a>: Konstitution und Vorkommen der organischen Pflanzenstoffe. Springer, 1958, ISBN 978-3-0348-6808-2 (Reprint), S. 289.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://plantfadb.org/fatty_acids/10015">Hexanoic acid</a> bei PlantFA Database, abgerufen am 7. November 2017.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a href="Josef_Schorm%C3%BCller" title="Josef Schormüller">J. Schormüller</a>: Die Bestandteile der Lebensmittel. Springer, 1965, ISBN 978-3-642-46012-8, S. 768.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">n-<a href="Alkans%C3%A4uren" title="Alkansäuren">Alkansäuren</a></div>

<a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> |

<a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> |

<a href="Propions%C3%A4ure" title="Propionsäure">Propionsäure</a> |

<a href="Butters%C3%A4ure" title="Buttersäure">Buttersäure</a> |

<a href="Valerians%C3%A4ure" title="Valeriansäure">Valeriansäure</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Capronsäure</a> |

<a href="%C3%96nanths%C3%A4ure" title="Önanthsäure">Önanthsäure</a> |

<a href="Capryls%C3%A4ure" title="Caprylsäure">Caprylsäure</a> |

<a href="Pelargons%C3%A4ure" title="Pelargonsäure">Pelargonsäure</a> |

<a href="Caprins%C3%A4ure" title="Caprinsäure">Caprinsäure</a> |

<a href="Undecans%C3%A4ure" title="Undecansäure">Undecansäure</a> |

<a href="Laurins%C3%A4ure" title="Laurinsäure">Laurinsäure</a> |

<a href="Tridecans%C3%A4ure" title="Tridecansäure">Tridecansäure</a> |

<a href="Myristins%C3%A4ure" title="Myristinsäure">Myristinsäure</a> |

<a href="Pentadecans%C3%A4ure" title="Pentadecansäure">Pentadecansäure</a> |

<a href="Palmitins%C3%A4ure" title="Palmitinsäure">Palmitinsäure</a> |

<a href="Margarins%C3%A4ure" title="Margarinsäure">Margarinsäure</a> |

<a href="Stearins%C3%A4ure" title="Stearinsäure">Stearinsäure</a> |

<a href="Nonadecans%C3%A4ure" title="Nonadecansäure">Nonadecansäure</a> |

<a href="Arachins%C3%A4ure" title="Arachinsäure">Arachinsäure</a> |

<a href="Heneicosans%C3%A4ure" title="Heneicosansäure">Heneicosansäure</a> |

<a href="Behens%C3%A4ure" title="Behensäure">Behensäure</a> |

<a href="Tricosans%C3%A4ure" title="Tricosansäure">Tricosansäure</a> |

<a href="Lignocerins%C3%A4ure" title="Lignocerinsäure">Lignocerinsäure</a> |

<a href="Pentacosans%C3%A4ure" title="Pentacosansäure">Pentacosansäure</a> |

<a href="Cerotins%C3%A4ure" title="Cerotinsäure">Cerotinsäure</a> |

<a href="Heptacosans%C3%A4ure" title="Heptacosansäure">Heptacosansäure</a> |

<a href="Montans%C3%A4ure" title="Montansäure">Montansäure</a> |

<a href="Nonacosans%C3%A4ure" title="Nonacosansäure">Nonacosansäure</a> |

<a href="Melissins%C3%A4ure" title="Melissinsäure">Melissinsäure</a> |

<a href="Hentriacontans%C3%A4ure" title="Hentriacontansäure">Hentriacontansäure</a> |

<a href="Laccers%C3%A4ure" title="Laccersäure">Laccersäure</a> |

<a href="Psyllins%C3%A4ure" title="Psyllinsäure">Psyllinsäure</a> |

<a href="Geddins%C3%A4ure" title="Geddinsäure">Geddinsäure</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4447154-3">4447154-3</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-09-24" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Caprons%C3%A4ure&oldid=260026211">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>